Зацени!

 

рейтинг: 1
уже заценили: 2

Поделись!

Интернет-классФизикаМолекулярная физикаУравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы


Уравнение состояния идеального газа

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газа с учетом определения абсолютной температуры принимает вид: или .

Пусть масса рассматриваемого газа в объеме V равна m, а масса отдельной молекулы m0 . Тогда , где M - молярная масса. По определению , а . Поэтому , где введена универсальная газовая постоянная .

Итак, справедливо уравнение состояния, связывающее давление, объем и температуру идеального газа: (уравнение Менделеева-Клапейрона).

Из этого уравнения следует, что параметры двух произвольных состояний 1 и 2 идеального газа связаны между собой: .

Диаграммы состояния

Если переход между состояниями системы с разными значениями p, V, T (для определенности можно все время иметь в виду состояние идеального газа) происходит так медленно, что в каждый данный момент времени систему можно считать находящейся в равновесии с окружающей средой, то такой переход называется квазистатическим. Удобно изображать квазистатические процессы на pV -диаграмме. Каждой точке этой диаграммы отвечает определенное состояние системы с данными значениями p, V, T. Квазистатический процесс перехода из одного состояния в другое изображаетсянепрерывной линией на pV-диаграмме.

Газовые законы

  1. При постоянной температуре T = const (изотермический процесс)
    (закон Р. Бойля и Э. Мариотта).
  2. При постоянном давлении р = const (изобарический процесс)
    (закон Ж. Гей-Люссака).
  3. При постоянном объеме V = const (изохорический процесс)
    (закон Ж. Шарля).
  4. Процесс, происходящий в теплоизолированной системе (адиабатический процесс)
    . Здесь - отношение теплоемкостей газа при постоянном давлении и постоянном объеме.